Урівнювання хімічних реакцій з розв’язанням

Онлайн-інструмент для розставляння коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій із записом розв’язання, як у зошиті: таблицею атомів, алгебраїчним способом або електронним балансом. Тут же обчислюються молярна маса, масові частки елементів і задачі за рівнянням реакції.

Як урівняти реакцію

1

Уведіть реакцію, наприклад Fe + O2 = Fe2O3, або натисніть на приклад.

2

Рівняння з коефіцієнтами з’явиться одразу під полем.

3

Виберіть спосіб запису розв’язання й перенесіть його в зошит.

🔥 Зараз у тренді
🗣️ Текст у мовлення ✨ Покращення відео ✂️ Обрізати аудіо ✨ Підсилювач аудіо 🎭 Зміна голосу 🎙️ Видалення вокалу 🎬 Відео з аудіо 🎬 Обрізання відео

Розставте коефіцієнти й отримайте розв’язання для зошита

Реакція або формула

Приклади:
Таблиця Менделєєва

Натисніть на елемент — символ з’явиться в полі введення.

Таблиця Менделєєва →
Розчинність і ряд активності

Ряд активності металів

Метал, що стоїть лівіше від водню, витісняє його з кислот; метал витісняє з розчинів солей метали, що стоять правіше від нього.

Таблиця розчинності

Рядок — аніон, стовпець — катіон. Нерозчинна речовина в реакції обміну випадає в осад (↓).

Маси й умови

Атомні маси

Умови для газів

Тренажер «урівняй сам»

Розставте коефіцієнти самі — перевірка покаже, за якими елементами не сходиться.

Що тут можна обчислити

Уведіть реакцію або формулу — або натисніть на приклад нижче.

  • Урівняти реакцію й отримати запис: таблицю атомів, алгебраїчний спосіб або електронний баланс.
  • Молярну масу й масові частки елементів, зокрема в кристалогідратах.
  • Задачу за рівнянням з оформленням «Дано — Знайти — Розв’язання — Відповідь».
  • Ступені окиснення за правилами, з поясненням кожного кроку.
  • Розчини, розведення, змішування, концентрацію та формулу речовини за масовими частками.

Спробуйте:

Атомні маси — IUPAC 2021 і PubChem (суспільне надбання), назви елементів — Wikidata (CC0).

Не знаєте, що спробувати?
900+ інструментів — відкрийте сюрприз
🎲 Здивуйте мене

Особливості

Урівнювання реакцій будь-якої складності: дужки, кристалогідрати CuSO₄·5H₂O, комплекси K₃[Fe(CN)₆], йони Fe³⁺ і SO₄²⁻, напівреакції з електронами.
Метод електронного балансу в шкільному записі: ступені окиснення над символами, рядки «Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²», НСК і множники, окисник і відновник.
Чесні відповіді там, де урівняти не можна: якого елемента немає в правій частині, яка речовина не бере участі, де в одному рядку записано дві реакції.
Молярна маса з розбором «Mr = 2·1 + 32 + 4·16 = 98», масові частки кожного елемента й частка води в кристалогідраті; шкільні або точні атомні маси.
Задачі за рівнянням в оформленні «Дано — Знайти — Розв’язання — Відповідь»: маса, об’єм газу за н. у. або своїх умов, розчини, домішки, вихід продукту, надлишок і нестача.
Тренажер «урівняй сам» з перевіркою за кожним елементом, а під рукою — таблиця Менделєєва, таблиця розчинності й ряд активності металів.

Що розуміє поле введення

  • Індекси звичайними цифрами: Fe2O3 перетворюється на Fe₂O₃ просто під час набору.
  • Стрілки й знаки: =, ->, →, ⇄; речовини розділяють плюсом.
  • Дужки й комплекси: Ca3(PO4)2, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6].
  • Кристалогідрати: CuSO4*5H2O, CuSO4·5H2O або CuSO4.5H2O.
  • Заряди: Fe^3+, SO4^2-, MnO4-, NH4+, електрон e-; стани (тв), (г), (aq) і знаки ↑ ↓.
  • Малі літери й кириличні Н та О: h2so4 і Н2О читаються, а коли запис двозначний (co — це CO чи Co?), інструмент перепитує.

Чим це відрізняється від звичайного калькулятора коефіцієнтів

Звичайний калькулятор друкує коефіцієнти, але за коефіцієнти без розв’язання оцінку не ставлять. Тут відповідь приходить разом із записом: таблицею атомів до й після, системою рівнянь за елементами або електронним балансом зі ступенями окиснення над символами. Якщо реакцію урівняти не можна, інструмент пояснює чому, а не видає випадковий набір чисел. Якщо лише за атомами розв’язків безліч, як у KMnO₄ + H₂O₂, коефіцієнти добирають за електронним балансом — так, як у підручнику.

Часті запитання

Чому для KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ різні калькулятори дають різні коефіцієнти?

Якщо рахувати лише атоми, ця реакція має безліч розв’язків: до неї можна «дописати» розклад гідроген пероксиду 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ у будь-якій частці, і атоми однаково зійдуться. Відповідь підручника 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O випливає з електронного балансу: увесь Оксиген зі ступенем окиснення −1 переходить в O₂. Інструмент показує саме цю відповідь і чесно пише, що за самими атомами варіантів більше.

Як визначити, де окисник, а де відновник?

Над кожним елементом ставлять ступінь окиснення й шукають ті, у яких він змінився. Елемент, що приймає електрони (ступінь окиснення зменшується), — окисник, а сам процес називають відновленням. Елемент, що віддає електрони (ступінь окиснення зростає), — відновник, процес — окиснення. У KMnO₄ + HCl Манган змінює ступінь окиснення з +7 на +2 і приймає 5 електронів, тож KMnO₄ — окисник; Хлор змінює його з −1 на 0 і віддає електрони, тож HCl — відновник.

Чому в електронному балансі пишуть Cl₂⁰, а не просто Cl⁰?

Хлор, кисень, водень, азот та інші двохатомні прості речовини існують у вигляді молекул Cl₂, O₂, H₂, N₂. Тому в рядку балансу беруть одразу два атоми: 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Тоді множник перед рядком одразу стає коефіцієнтом перед молекулою в рівнянні, і не доводиться ділити його навпіл.

Як знайти речовину, що взята в нестачі, і чому рахують саме за нею?

Якщо в умові дано кількості двох реагентів, один із них зазвичай у надлишку, і рахувати за ним не можна: він прореагує не весь. Кількість речовини кожного реагенту ділять на його коефіцієнт у рівнянні; у якої речовини частка менша, та й у нестачі, і продукт рахують за нею. Наприклад, 13 г цинку (0,2 моль) і 7,3 г HCl (0,2 моль): для Zn 0,2 / 1 = 0,2, для HCl 0,2 / 2 = 0,1 — хлоридна кислота в нестачі, водню утвориться 0,1 моль.

Який молярний об’єм брати — 22,4 чи 24,8 л/моль?

22,4 л/моль — об’єм одного моля газу за нормальних умов: 0 °C і 101,3 кПа. Шкільні задачі в Україні майже завжди про н. у. За 25 °C і 100 кПа моль газу займає близько 24,8 л, а за визначенням IUPAC «стандартні умови» — це 0 °C і 100 кПа, тобто 22,7 л/моль. Умови вибирають у налаштуваннях, а використане значення Vm завжди записано в розв’язанні.

Чому в Fe₃O₄ ступінь окиснення Феруму дробовий?

Правило «сума ступенів окиснення дорівнює нулю» дає для Феруму +8/3. Дробового ступеня окиснення в окремого атома не буває: Fe₃O₄ — це змішаний оксид FeO·Fe₂O₃, у ньому один атом Феруму має ступінь окиснення +2, а два атоми — +3, і +8/3 — це середнє. Інструмент показує таке значення з позначкою «середній» і не видає його за справжній.

💡 Хочете, щоб ми покращили цей інструмент спеціально для вас?

Звичайно! Просто надішліть нам коротке повідомлення з вашою ідеєю. Якщо хочете обговорити детальніше — залиште email, і ми зв’яжемося з вами. Можна залишитися анонімом.

Може сподобатися

🟰 Розв’язання рівнянь з кроками ⚗️ Таблиця Менделєєва ∫ Калькулятор похідних та інтегралів 📐 Геометрія з кресленням 🎓 Калькулятор балів EGE ➗ У стовпчик: чотири дії по кроках 🧮 Таблиця істинності та логічні вирази ½ Калькулятор дробів

Як ви оцінюєте цей інструмент?

Дякуємо за вашу оцінку!
Хочете розповісти більше? Залиште коментар!
Дякуємо! Ваш коментар з’явиться після модерації.
Для кого цей інструмент?
🎓 Студенти 📚 Педагоги та вчителі
Опубліковано Оновлено Автор: