Penyetaraan reaksi kimia dengan langkah penyelesaian

Jika hanya atom yang dihitung, reaksi ini punya penyelesaian tak terhingga: penguraian 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ dapat ditambahkan dengan perbandingan berapa pun dan jumlah atomnya tetap sama. Jawaban buku pelajaran, 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O, diperoleh dari perubahan bilangan oksidasi: semua oksigen berbiloks −1 berubah menjadi O₂. Jawaban itulah yang ditampilkan, disertai keterangan bahwa dengan menghitung atom saja ada penyelesaian lain.

Tulis biloks di atas setiap unsur, lalu cari yang berubah. Unsur yang menerima elektron (biloksnya turun) mengalami reduksi, dan zat yang mengandungnya disebut oksidator. Unsur yang melepas elektron (biloksnya naik) mengalami oksidasi, dan zatnya disebut reduktor. Pada KMnO₄ + HCl, biloks Mn turun dari +7 menjadi +2 karena menerima 5 elektron, jadi KMnO₄ adalah oksidator; biloks Cl naik dari −1 menjadi 0, jadi HCl adalah reduktor.

Klorin, oksigen, hidrogen, nitrogen, dan unsur diatomik lainnya berada sebagai molekul Cl₂, O₂, H₂, dan N₂. Karena itu jumlah atom Cl disamakan dulu, dan baris elektronnya langsung memuat dua atom: 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Biloks setiap atom naik 1, sehingga untuk dua atom kenaikannya 2 × 1 = 2. Dengan begitu faktor pengali di depan baris langsung menjadi koefisien molekulnya dan tidak perlu dibagi dua lagi.

Jika soal memberikan jumlah dua pereaksi, biasanya salah satunya berlebih dan tidak boleh dipakai untuk menghitung karena tidak habis bereaksi. Bagi mol setiap pereaksi dengan koefisiennya pada persamaan setara; hasil bagi terkecil menunjukkan pereaksi pembatas, dan hasil reaksi dihitung darinya. Untuk 13 g seng (0,2 mol) dan 7,3 g HCl (0,2 mol): seng 0,2 / 1 = 0,2 dan HCl 0,2 / 2 = 0,1, jadi HCl adalah pereaksi pembatas dan terbentuk 0,1 mol hidrogen. Hasilnya sama dengan tabel mula-mula, reaksi, sisa (MRS) yang biasa dipakai di kelas.

22,4 L/mol adalah volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP), yaitu 0 °C dan 1 atm, yang dipakai sebagian besar soal. Pada keadaan kamar (RTP), 25 °C dan 1 atm, 1 mol gas menempati sekitar 24,4–24,5 L, bergantung pada nilai R yang dipakai; untuk kondisi ini pilih suhu dan tekanan sendiri di pengaturan: 25 °C dan 101,325 kPa. Untuk kondisi lain volume dihitung dari PV = nRT. Nilai Vm yang dipakai selalu tertulis di penyelesaian.

Aturan “jumlah biloks sama dengan nol” memberi biloks besi +8/3. Satu atom tidak mungkin berbiloks pecahan: Fe₃O₄ adalah oksida campuran FeO·Fe₂O₃, dengan satu atom besi berbiloks +2 dan dua atom berbiloks +3, sedangkan +8/3 adalah rata-ratanya. Nilai seperti itu diberi tanda rata-rata dan tidak disajikan sebagai biloks yang sebenarnya.