وزن المعادلات الكيميائية مع خطوات الحل

أداة أونلاين لوزن المعادلات الكيميائية تكتب الحل كما يطلبه المعلم: جدول عدد الذرات، أو الطريقة الجبرية، أو طريقة عدد التأكسد. وتعمل أيضًا حاسبةً للكتلة المولية، فتحسب النسبة المئوية بالكتلة وتحل مسائل الحسابات الكيميائية.

كيف تزن المعادلة الكيميائية

1

اكتب المعادلة، مثلًا ‎Fe + O2 = Fe2O3‎، أو اضغط أحد الأمثلة.

2

تظهر المعادلة الموزونة مباشرة تحت الحقل.

3

اختر طريقة كتابة الحل وانقله إلى دفترك.

🔥 الأدوات الأكثر استخداماً الآن
🗣️ تحويل النص إلى كلام ✨ محسّن الفيديو ✂️ قص الصوت ✨ تحسين الصوت 🎭 مغيّر الصوت 🎙️ إزالة الصوت 🎬 إنشاء فيديو من ملف صوتي 🎬 قص الفيديو

زِن المعادلة وانقل الحل إلى دفترك

معادلة أو صيغة

أمثلة:
الجدول الدوري

اضغط على عنصر ليُكتب رمزه في الحقل.

الجدول الدوري →
الذوبانية وسلسلة النشاط

سلسلة نشاط المعادن

الفلز الواقع يسار الهيدروجين يحل محله في الأحماض، والفلز يحل محل الفلزات الواقعة يمينه في محاليل أملاحها.

جدول الذوبانية

الصفوف للأيونات السالبة، والأعمدة للأيونات الموجبة. المادة غير الذائبة الناتجة عن الإحلال المزدوج تترسب (↓).

الكتل والظروف

الكتل الذرية

ظروف الغازات

زِن بنفسك

اكتب المعاملات بنفسك — يبيّن التحقق العناصر غير المتساوية.

ماذا يمكنك أن تحسب هنا

اكتب معادلة أو صيغة — أو اضغط أحد الأمثلة بالأسفل.

  • وزن معادلة والحصول على الحل: جدول عدد الذرات، أو الطريقة الجبرية، أو طريقة عدد التأكسد.
  • الكتلة المولية والنسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر، ومنها الأملاح المائية.
  • مسألة حسابات كيميائية مرتبة: المعطيات، المطلوب، الحل، الإجابة.
  • أعداد التأكسد بالقواعد، مع شرح كل خطوة.
  • المحاليل والتخفيف والخلط والمولارية والصيغة الأولية من النسب المئوية.

جرّب:

الكتل الذرية: IUPAC 2021 وPubChem (ملكية عامة)؛ أسماء العناصر: Wikidata (CC0).

لا تعرف ماذا تجرّب؟
900+ أداة — افتح أداة عشوائية
🎲 فاجئني

المميزات

تزن معادلات بأي طول: أقواس، وأملاح مائية مثل ‎CuSO₄·5H₂O‎، ومتراكبات مثل ‎K₃[Fe(CN)₆]‎، وأيونات مثل ‎Fe³⁺‎ و‎SO₄²⁻‎، وأنصاف تفاعلات فيها إلكترونات.
طريقة عدد التأكسد خطوة بخطوة: أعداد التأكسد فوق الرموز، وأسطر مثل «‎Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²‎»، والمضاعف المشترك الأصغر والأعداد المضروبة، والعامل المؤكسد والعامل المختزل.
إجابات صريحة حين لا يمكن الوزن: أي عنصر ينقص في أحد الطرفين، وأي مادة لا تتفاعل، ومتى كُتب تفاعلان في سطر واحد.
الكتلة المولية بالحساب الكامل مثل «‎M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol‎»، والنسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر ونسبة ماء التبلور في الملح المائي، بكتل ذرية مقرّبة أو دقيقة.
مسائل مرتبة بالمعطيات والمطلوب والحل والإجابة: الكتلة، وحجم الغاز في الظروف المعيارية أو في ظروف تختارها، والمحاليل، والعيّنات ذات الشوائب، والمردود المئوي، والمادة المحددة للتفاعل.
تدريب «زِن بنفسك» يتحقق من كل عنصر، ومعه الجدول الدوري وجدول الذوبانية وسلسلة النشاط في متناول اليد.

ما الذي يفهمه حقل الإدخال

  • الأرقام السفلية بأرقام عادية: تتحول ‎Fe2O3‎ إلى ‎Fe₂O₃‎ أثناء الكتابة.
  • الأسهم والإشارات: ‎=, ->, →, ⇄‎، وتُفصل المواد بإشارة الجمع.
  • الأقواس والمتراكبات: ‎Ca3(PO4)2‎، ‎[Cu(NH3)4]SO4‎، ‎K4[Fe(CN)6]‎.
  • الأملاح المائية: ‎CuSO4*5H2O‎ أو ‎CuSO4·5H2O‎ أو ‎CuSO4.5H2O‎.
  • الشحنات: ‎Fe^3+‎، ‎SO4^2-‎، ‎MnO4-‎، ‎NH4+‎، والإلكترون ‎e-‎؛ والحالات ‎(s), (l), (g), (aq)‎ والعلامتان ‎↑ ↓‎.
  • الأحرف الصغيرة: تُقرأ ‎h2so4‎ صحيحة، وعند الالتباس (هل ‎co‎ هي ‎CO‎ أم ‎Co‎؟) تسأل الأداة.

ما الفرق عن حاسبة الوزن العادية

الحاسبة العادية تطبع المعاملات، أما المعلم فيصحّح الحل لا الأرقام وحدها. هنا تأتي الإجابة مع الحل: عدد الذرات قبل الوزن وبعده، أو نظام معادلات للعناصر، أو طريقة عدد التأكسد مع أعداد التأكسد فوق الرموز. وإذا تعذّر وزن المعادلة، تشرح الأداة السبب بدل أن تطبع أرقامًا عشوائية. وإذا كان عدّ الذرات وحده يسمح بعدد لا نهائي من الإجابات، كما في ‎KMnO₄ + H₂O₂‎، تُختار المعاملات بطريقة عدد التأكسد — كما في الكتاب المدرسي.

الأسئلة الشائعة

لماذا تعطي الحاسبات معاملات مختلفة لـ‎KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄‎؟

إذا عددنا الذرات وحدها، فلهذا التفاعل عدد لا نهائي من الحلول: يمكن إضافة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين ‎2H₂O₂ = 2H₂O + O₂‎ بأي نسبة وتبقى الذرات متساوية. أما إجابة الكتاب المدرسي ‎2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O‎ فتأتي من طريقة عدد التأكسد: كل الأكسجين الذي عدد تأكسده ‎−1‎ يتحول إلى ‎O₂‎. تعرض الأداة هذه الإجابة وتذكر صراحةً أن عدّ الذرات وحده يسمح بإجابات أخرى.

كيف أميّز العامل المؤكسد من العامل المختزل؟

اكتب عدد التأكسد فوق كل عنصر وابحث عن العناصر التي يتغير عددها. العنصر الذي يكتسب إلكترونات (ينقص عدد تأكسده) يُختزل، والمادة التي تحتويه هي العامل المؤكسد. والعنصر الذي يفقد إلكترونات (يزيد عدد تأكسده) يتأكسد، ومادته هي العامل المختزل. في ‎KMnO₄ + HCl‎ ينتقل المنغنيز من ‎+7‎ إلى ‎+2‎ ويكتسب 5 إلكترونات، فيكون ‎KMnO₄‎ العامل المؤكسد، وينتقل الكلور من ‎−1‎ إلى 0، فيكون ‎HCl‎ العامل المختزل.

لماذا يُكتب ‎Cl₂‎ في سطر الإلكترونات وليس ‎Cl‎ واحد؟

الكلور والأكسجين والهيدروجين والنيتروجين وسائر العناصر ثنائية الذرة توجد في صورة جزيئات ‎Cl₂‎ و‎O₂‎ و‎H₂‎ و‎N₂‎. لذلك يأخذ السطر ذرتين معًا: ‎2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰‎. فالتغير في عدد التأكسد لكل ذرة 1، ولذرتين ‎2 × 1 = 2‎. وبهذا يصبح العدد المضروب أمام السطر معامل الجزيء مباشرة، ولا نحتاج إلى القسمة على 2 لاحقًا.

كيف أحدد المادة المحددة للتفاعل؟

عندما تعطي المسألة كميتي متفاعلين، يكون أحدهما عادةً فائضًا ولا يصح الحساب على أساسه لأنه لا يتفاعل كله. اقسم عدد مولات كل متفاعل على معامله في المعادلة الموزونة، فالقيمة الأصغر تدل على المادة المحددة للتفاعل، ومنها تُحسب كمية الناتج. مع ‎13 g‎ من الخارصين (‎0.2 mol‎) و‎7.3 g‎ من ‎HCl‎ (‎0.2 mol‎): للخارصين ‎0.2 / 1 = 0.2‎، ولـ‎HCl‎ ‎0.2 / 2 = 0.1‎، فتكون ‎HCl‎ المادة المحددة للتفاعل ويتكون ‎0.1 mol‎ من الهيدروجين.

أي حجم مولي أستخدم للغاز: ‎22.4 L/mol‎ أم ‎24.5 L/mol‎؟

‎22.4 L/mol‎ هو حجم مول من الغاز في الظروف المعيارية (STP): ‎0 °C‎ و‎1 atm‎، وهي ظروف معظم المسائل المدرسية. وعند ‎25 °C‎ و‎1 atm‎ يشغل المول نحو ‎24.5 L‎، ولاستخدام هذه القيمة اختر درجة الحرارة والضغط يدويًا: ‎25 °C‎ و‎101.325 kPa‎. وقد حدّد IUPAC الضغط القياسي بـ‎100 kPa‎، فيصبح الحجم المولي عند ‎0 °C‎ مساويًا ‎22.7 L/mol‎. تُختار الظروف من الإعدادات، وقيمة Vm المستخدمة مكتوبة دائمًا في الحل.

لماذا يكون عدد تأكسد الحديد في ‎Fe₃O₄‎ كسرًا؟

قاعدة «مجموع أعداد التأكسد يساوي صفرًا» تعطي للحديد ‎+8/3‎. ولا يمكن أن يكون لذرة واحدة عدد تأكسد كسري: ‎Fe₃O₄‎ أكسيد مختلط ‎FeO·Fe₂O₃‎، فيه ذرة حديد واحدة عدد تأكسدها ‎+2‎ وذرتان عدد تأكسدهما ‎+3‎، و‎+8/3‎ هو متوسطها. تَسِم الأداة هذه القيمة بأنها متوسط ولا تقدّمها على أنها عدد تأكسد حقيقي.

💡 هل تريد أن نحسّن هذه الأداة خصيصاً لك؟

يمكننا ذلك! أرسل لنا رسالة قصيرة بفكرتك. إذا أردت مناقشة التفاصيل، اترك بريدك الإلكتروني وسنتواصل معك. يمكنك البقاء مجهولاً.

قد يعجبك أيضاً

🟰 حل المعادلات خطوة بخطوة ⚗️ الجدول الدوري ∫ حاسبة التفاضل والتكامل 📐 الهندسة مع الرسم 🎓 حاسبة درجات EGE ➗ العمليات العمودية الأربع خطوة بخطوة 🧮 جداول الحقيقة والتعابير المنطقية ½ حاسبة الكسور

كيف تقيّم هذه الأداة؟

شكراً لتقييمك!
هل تريد مشاركة المزيد؟ اترك تعليقاً!
شكراً! سيظهر تعليقك بعد المراجعة.
لمن تناسب هذه الأداة؟
🎓 الطلاب 📚 المعلمون والمربون
تاريخ النشر آخر تحديث المؤلف: