Balanceo de ecuaciones químicas con procedimiento

Una herramienta en línea para balancear ecuaciones químicas que escribe el procedimiento como se pide en clase: tabla de conteo de átomos, método algebraico o método redox. También funciona como calculadora de masa molar, da la composición porcentual y resuelve problemas de estequiometría.

Cómo balancear una ecuación química

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Escribe la ecuación, por ejemplo Fe + O2 = Fe2O3, o toca un ejemplo.

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La ecuación balanceada aparece justo debajo del campo.

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Elige el método del procedimiento y cópialo en tu cuaderno.

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Balancea la ecuación y copia el procedimiento en tu cuaderno

Reacción o fórmula

Ejemplos:
Tabla periódica

Toca un elemento para poner su símbolo en el campo.

Tabla periódica →
Solubilidad y serie de actividad

Serie de actividad de los metales

Un metal a la izquierda del hidrógeno lo desplaza de los ácidos; un metal desplaza de las soluciones de sus sales a los metales que están a su derecha.

Tabla de solubilidad

Las filas son aniones y las columnas, cationes. Un producto insoluble de una doble sustitución forma un precipitado (↓).

Masas y condiciones

Masas atómicas

Condiciones para gases

Balancea tú mismo

Escribe tú los coeficientes: la comprobación muestra qué elementos no coinciden.

Qué puedes calcular aquí

Escribe una reacción o una fórmula, o toca uno de los ejemplos de abajo.

  • Balancear una reacción y obtener el procedimiento: tabla de átomos, método algebraico o método redox.
  • La masa molar y la composición porcentual, incluidos los hidratos.
  • Un problema de estequiometría con Datos, Incógnita, Procedimiento y Resultado.
  • Los números de oxidación según las reglas, con cada paso explicado.
  • Soluciones, dilución, mezclas, molaridad y la fórmula empírica a partir de porcentajes.

Prueba con:

Masas atómicas: IUPAC 2021 y PubChem (dominio público); nombres de los elementos: Wikidata (CC0).

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Funciones

Balancea ecuaciones de cualquier tamaño: paréntesis, hidratos como CuSO₄·5H₂O, complejos como K₃[Fe(CN)₆], iones como Fe³⁺ y SO₄²⁻ y semirreacciones con electrones.
Método redox paso a paso: números de oxidación sobre los símbolos, líneas como «Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²», mínimo común múltiplo y factores, agente oxidante y agente reductor.
Respuestas honestas cuando una ecuación no se puede balancear: qué elemento falta en un lado, qué sustancia no reacciona, cuándo hay dos reacciones escritas en una línea.
Masa molar con procedimiento, como «M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol», composición porcentual de cada elemento y porcentaje de agua en un hidrato; masas atómicas redondeadas o exactas.
Estequiometría con Datos, Incógnita, Procedimiento y Resultado: masa, volumen de gas en condiciones normales o en las tuyas, soluciones, muestras con impurezas, rendimiento y reactivo limitante.
Una práctica «Balancea tú mismo» que revisa cada elemento, además de la tabla periódica, la tabla de solubilidad y la serie de actividad a la mano.

Qué entiende el campo de texto

  • Subíndices con números normales: Fe2O3 se convierte en Fe₂O₃ mientras escribes.
  • Flechas y signos: =, ->, →, ⇄; las sustancias se separan con un signo más.
  • Paréntesis y complejos: Ca3(PO4)2, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6].
  • Hidratos: CuSO4*5H2O, CuSO4·5H2O o CuSO4.5H2O.
  • Cargas: Fe^3+, SO4^2-, MnO4-, NH4+, el electrón e-; los estados (s), (l), (g), el acuoso como (ac) o (aq) y los signos ↑ ↓.
  • Minúsculas: h2so4 se lee bien y, si hay ambigüedad (¿co es CO o Co?), la herramienta pregunta.

En qué se diferencia de un balanceador común

Un balanceador común da los coeficientes, pero el maestro califica el procedimiento, no solo los números. Aquí la respuesta llega con el procedimiento: el conteo de átomos antes y después, un sistema de ecuaciones por elemento o el método redox con los números de oxidación sobre los símbolos. Si una ecuación no se puede balancear, la herramienta explica por qué en lugar de dar una serie de números al azar. Si contando solo átomos hay infinitas respuestas, como con KMnO₄ + H₂O₂, los coeficientes se eligen por el balance de electrones, como en el libro de texto.

Preguntas frecuentes

¿Por qué las calculadoras dan coeficientes distintos para KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄?

Si solo se cuentan los átomos, esta reacción tiene infinitas soluciones: se le puede sumar la descomposición 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ en cualquier proporción y los átomos siguen coincidiendo. La respuesta del libro de texto, 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O, sale del balance de electrones: todo el oxígeno con número de oxidación −1 pasa a O₂. La herramienta da esa respuesta y avisa que, contando solo átomos, hay más soluciones.

¿Cómo distingo el agente oxidante del agente reductor?

Escribe el número de oxidación sobre cada elemento y busca los que cambian. El elemento que gana electrones (su número de oxidación baja) se reduce, y la sustancia que lo contiene es el agente oxidante. El elemento que pierde electrones (su número de oxidación sube) se oxida, y su sustancia es el agente reductor. En KMnO₄ + HCl, el manganeso pasa de +7 a +2 y gana 5 electrones, así que el KMnO₄ es el agente oxidante; el cloro pasa de −1 a 0, así que el HCl es el agente reductor.

¿Por qué en el balance de electrones se escribe Cl₂ y no un solo Cl?

El cloro, el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno y los demás elementos diatómicos existen como moléculas Cl₂, O₂, H₂ y N₂. Por eso la línea toma dos átomos a la vez: 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Así el factor de la línea se convierte directamente en el coeficiente de la molécula, sin tener que dividir entre dos después.

¿Cómo encuentro el reactivo limitante?

Cuando el problema da las cantidades de dos reactivos, casi siempre uno está en exceso y no sirve para el cálculo: no reacciona todo. Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente en la ecuación balanceada; el resultado menor señala el reactivo limitante, y el producto se calcula con él. Con 13 g de zinc (0,2 mol) y 7,3 g de HCl (0,2 mol), el zinc da 0,2 / 1 = 0,2 y el HCl da 0,2 / 2 = 0,1, así que el HCl es el limitante y se forman 0,1 mol de hidrógeno.

¿Uso 22,4 o 22,7 L/mol para un gas?

22,4 L/mol es el volumen de un mol de gas en condiciones normales de temperatura y presión: 0 °C y 1 atm (101,325 kPa), las que usan casi todos los libros de secundaria y bachillerato. La IUPAC redefinió la presión estándar como 100 kPa, lo que da 22,7 L/mol a 0 °C, y a 25 °C y 100 kPa un mol ocupa unos 24,8 L. Las condiciones se eligen en la configuración, y el Vm usado siempre aparece escrito en el procedimiento.

¿Por qué el número de oxidación del hierro en el Fe₃O₄ es fraccionario?

La regla «la suma de los números de oxidación es cero» da +8/3 para el hierro. Un átomo no puede tener un número de oxidación fraccionario: el Fe₃O₄ es el óxido mixto FeO·Fe₂O₃, con un átomo de hierro con +2 y dos con +3, y +8/3 es su promedio. La herramienta marca ese valor como promedio y no lo presenta como si fuera un número de oxidación real.

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